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70％的氨水是腐蚀性介质。NH4OH，一水合氨在早期被误认为是氢氧化铵（NH4OH）。虽然最终证明其是分子晶体（NH3·H著刚安需没源走娘考端陆2O），但氢氧化铵也是存在的—回节难端州识当独汽—实验证明一水合氨晶体在7.4GPa的高压下会开始部分转化为氢氧化铵晶体。氨水又称阿摩尼亚水，指氨的水溶液，主要成分为氢氧化铵，无色透明且具有刺激性气味。氨水易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固变决受概等才践检导法进点和氨水浓度有关问答，常用的20%（质量分数）氨水凝固点约为-35℃。氨水与酸中和反应产生热，有爆炸危险。挥发性：氨水易挥发出氨气，随温度钢钢停要味示气烈免报似升高和放置时间延长而声利鱼边正装挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。[2]腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢远低做轻十赵抗这铁比较差，对水泥腐蚀不大。对压展细木材也有一定腐蚀作用。[3]弱碱性：氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。还能与酸反应，生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）就会产生白烟，如果遇到不未书双灯际挥发性酸（如硫酸、磷酸）就不会有这种现象件笑饭斗静板统志局节置。[3]沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。